25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3.当向其中加入醋酸钠晶体.等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.c(OH-)增大了.因而溶液的pH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小.因此溶液的pH增大. (1)为了验证上述哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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试题

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应（填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。

【答案】

（10分）

（1）B （2）乙增大

（3）①7 ②CH₃COO^- CH₃COOH (两个都写对才得分，共2分)

【解析】

试题分析：25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固体CH₃COONH₄（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）。若乙的解释正确，，溶液的pH应增大；常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中共有水分子，醋酸分子，钠离子，氯离子，醋酸根离子，氢离子，氢氧根离子共7种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COO^- 和 CH₃COOH，是物料守恒。

考点：电离平衡水解平衡

点评：此题综合考查了水溶液的知识，难度适中，要求学生熟练掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡的知识。

练习册系列答案

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_ __L。

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