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【题目】A.《化学与生活》

(1)南通是“世界长寿之都”。合理饮食,正确使用药物对人体健康至关重要。

①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________(填字母)。

a.乳制品补钙 b.海产品补碘 c.肉制品补硒

②某品牌饼干的配料标签如图所示,下列法正确的是 _________(填字母)。

a.苯甲酸钠是一种着色剂

b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应,下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________(填字母)。

a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应

c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

(2)南通地铁2017年底开工建设,工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________,地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________

②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀(如右图), 正极电极反应式为_____________

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热,以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成,聚乙烯的结构简式为__________

(3)环境友好型城市建设是南通城市规划(20112020年)重点之一。

①2016年,南通市机动车保有量超过200万辆,在机动车尾气系统中装置催化转化器,可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2__________

②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下,汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度,吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时,Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________

③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除,减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰,可大大减少SO2的排放,并可回收得到_______________;CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为_________________

【答案】acc石灰石SiO2 O22H2O4e=4OHN2 (氮气)112MnO4-+5Hg+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2OCaSO4 (CaSO4·2H2O)2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

【解析】本题考查《化学与生活》中的基础知识,涉及的内容是最基本的知识,(1常量元素:碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾、氯等11种元素,其余为微量元素,故选项a正确;②a、苯甲酸钠是一种防腐剂,故错误;b、小麦粉主要营养物质为淀粉,故错误;c、植物油是油脂,油脂是高级脂肪酸甘油酯,在人体中水解成高级脂肪酸和甘油,故正确;③a、青霉素的不良反应是过敏反应,故说法正确;b、阿司匹林不良反应是胃肠道反应、水杨酸反应等,故说法正确;c、氢氧化铝与盐酸反应,对人体无害,故说法错误;(2生产水泥需要的原料是黏土、石灰石,光导纤维成分是SiO2根据原电池的工作原理,正极上得到电子,化合价降低,氧气在正极上得到电子,正极反应式为O22H2O4e=4OH聚乙烯是乙烯通过发生加聚反应生成的,即聚乙烯的结构简式为:;(3转化成无公害,C转化成CO2N转化成N2根据图像,当pH>11时,溶液Hg2的浓度最低,因此吸收过程中pH>11时溶液Hg2浓度最低;pH<6时,HgHg2形式存在,MnMn2形式存在,离子反应是MnO4Hg→Mn2Hg2,Mn的化合价由+72价,化合价降低5价,Hg的化合价由02价,化合价升高+2价,化合价升高2价,最小公倍数为10,即2MnO45Hg→2Mn25Hg2,因为溶液显酸性,因此H参与反应生成H2O,根据电荷守恒和原子个数守恒进行配平,其离子反应方程式为 2MnO4-+5Hg+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O③SO2是酸性氧化物,与生石灰反应:SO2CaO=CaSO3CaSO3被氧气氧化成CaSO42CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:

(1)号元素的基态原子的价电子排布式是________与其同周期且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______________________(写出元素符号)号元素基态原子的电子排布图为________。

(2)号与号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)号与号元素形成的能造成温室效应的物质的立体构型为________。三种元素的原子形成的晶体其晶胞的结构特点如图所示则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示),常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是_______________________________

(3)两种元素能形成多种平面形分子其中有一种相对分子质量最小有关该分子的说法中正确的是________。

a.该分子属于含有极性键的非极性分子

b.该分子含有4个σ键和1个π键

c.该分子中的号原子采取sp2杂化

d.该物质易溶于水并能和水反应得到酒精

(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1该元素可与元素形成含有10个电子的分子X将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里产生的现象为_________________________。

(5)若元素Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm则合金的密度为________g·cm-3

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【题目】室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液

B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D. pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

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【题目】能产生丁达尔效应的分散系是(  )
A.CuSO4溶液
B.盐酸
C.Fe(OH)3胶体
D.KOH溶液

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【题目】下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )

A. Al2O3 →Al(OH)3 B. Fe→Fe3O4

C. Al→NaAlO2 D. NaHCO3→Na2CO3

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【题目】在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列说法正确的是

A. A和B的转化率均是20% B. x = 2

C. 平衡时B的物质的量为1.2mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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【题目】24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.+6 B. +3 C. +2 D.0

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【题目】在含有大量H、Mg2+、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是(  )

A. Ba2+ B. OH C. CO32- D. Fe2+

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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是(  )
A.碳酸钠用于治疗胃酸过多
B.稀硫酸用于除铁锈
C.晶体硅用于制造光导纤维
D.硫酸钡用于制作石膏绷带

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