溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaX |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
分析 (1)pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3 mol/L,中和相同物质的量的盐酸,碱的浓度越大,所用的碱越少,注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等;
(2)根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度,根据氢离子浓度计算溶液的pH;
(3)①弱酸根质量水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,则酸根离子结合质子能力越大;
②酸的酸性越强,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小;加水稀释促进弱酸电离,相同浓度的不同酸稀释相同的倍数,酸的酸性越弱,酸的PH变化越小;
③根据强酸制取弱酸判断;
(4)铁离子与碳酸氢根离子能够发生双水解反应生成沉淀和气体.
解答 解:(1)pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3 mol/L,①中氨水的物质的量浓度是1×10-3 mol/L,②一水合氨是弱电解质,只有部分电离,所以②中氨水的浓度大于1×10-3 mol/L,③中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L.
盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子中和时是1:1的关系,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以a、d的体积相等,即a=d;
②的氨水浓度大于①的浓度,中和相同物质的量的盐酸,氨水的浓度越大,使用的氨水的体积越小,所以c<b.
盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解后使溶液呈酸性,要想使溶液呈中性,氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些,当盐酸浓度和氨水的浓度相等时,氨水的体积b应大于盐酸的体积a,即溶液的体积a<b.
②③中氢氧根离子的浓度相等,一水合氨是一元弱电解质,氢氧化钡是强电解质,所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度,中和相同物质的量的氢离子时,②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积,即c<d=a.
所以a、b、c、d的关系b>a=d>c,
故答案为:b>a=d>c;
(2)盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1:1,n(AgNO3)=0.05L×0.018mol•L-1=9×10-4 mol,n(HCl)=0.05L×0.020mol•L-1=1×10-3 mol,n(AgNO3)<n(HCl),所以盐酸剩余,混合溶液中C(Cl-)=c(HCl)=$\frac{1×1{0}^{-3}mol-9×1{0}^{-4}mol}{0.1L}$=10-3 mol/L,c(Ag+)=$\frac{{K}_{sp}}{C(C{l}^{-})}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-3}}$=1.8×10-7 mol/L,c(H+)=0.01mol/L,pH=2;
故答案为:1.8×10-7mol/L;2;
(3)①弱酸根质量水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,则酸根离子结合质子能力越大,根据溶液pH知,CO32-的水解程度最大,则CO32-结合质子能力最强,故答案为:CO32-;
②酸的酸性越强,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,根据表中数据知,酸性最强的酸是D、酸性最弱的酸是HX;加水稀释促进弱酸电离,相同浓度的不同酸稀释相同的倍数,酸的酸性越弱,酸的PH变化越小,酸性最弱的酸是HX,则pH变化最小的是HX,故选C;
③A.醋酸酸性大于碳酸,所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生,故不选;
B.碳酸酸性强于次氯酸,所以反应HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O不能发生,故选;
C.醋酸酸性大于氢氰酸,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生,故不选;
D.HX酸性大于碳酸氢根离子,所以CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX不能发生,故选;
故答案为:BD;
(4)铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解反应,生成沉淀和气体,水解离子反应为:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
点评 本题考查了平衡常数,盐类水解,溶度积常数的计算,题目综合性较强,难度不大,注意把握计算公式的运用、H2CO3、HClO、HCO3-酸性强弱关系.
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A. | ①②④⑤ | B. | ③④⑤⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ①②⑤⑥ |
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A. | 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 | |
B. | 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 | |
C. | 天然气和水煤气的主要成分都是烃类 | |
D. | 分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种 |
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A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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A. | 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$减小 | |
B. | 将 CH3COONa 溶液从 25℃升温至 40℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大 | |
C. | 向硝酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{O}_{3}^{-})}$<1 | |
D. | 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$不变 |
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