Question

【题目】对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

（1）能形成共价键的元素共有种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。
（3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。
（5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为。
（6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ， 它与③的化合物的分子式为 ， 含有的化学键类型有。

Answer 1

【答案】
（1）7
（2）H、F、Cl
（3）NH3·H2O
（4）共价
（5）
（6）；CS2；共价键
【解析】　(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。
(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。
(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。
(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为 。
(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3 ， 又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为 。S元素可与C元素形成CS2 ， CS2中含有的化学键类型只有共价键。
根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。