Question

【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

(1)用离子方程式解释AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。

(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S,试剂1和试剂2分别是_________、________。

现象1中出现的现象是_______________________________。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	其少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀， ____________	没有沉淀出现

写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。

③经检验，沉淀中不含有Ag。

(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2—的物质进行推测:

假设1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假设2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—

利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。

①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)

②上述实验证实了氧化S2—的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

Answer 1

【答案】Ag++H2OAgOH+H+ 浓硝酸 Ba(NO3)2溶液 黑色沉淀溶解，有红棕色刺激性气味的气体生成 加入浓氨水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加足量盐酸 Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O pH=4的0.1mol/LNaNO3 a>b

【解析】

硝酸银为强酸弱碱盐，其水溶液因银离子水解而呈碱性。检验沉淀为Ag2S，就要检验银离子和硫元素的存在，硫元素的存在可以通过检验硫酸根离子来间接检验。氧化银能溶于氨水得银氨溶液。设计实验时要考虑控制变量法。

(1)银离子水解使硝酸银溶液显酸性，故其pH<7，离子方程式为：Ag++H2OAgOH+H+；

(2)①检验Ag2S，先用浓硝酸检验银并且将硫离子氧化成硫酸根离子，再用钡离子检验硫酸根离子，所以试剂1是浓硝酸，试剂2是硝酸钡溶液，浓硝酸和Ag2S反应生成红棕色NO2，反应现象为：黑色沉淀溶解，有红棕色刺激性气味的气体生成；

②已知Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH3)2OH]，而Ag2S和Ag均不能，参考步骤i，取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加足量盐酸，根据是否有白色沉淀生成判断沉淀中是否有Ag2O，步骤i用盐酸与银氨溶液的反应方程式为：Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；

(3)①根据控制变量法的原理，将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液；

②由题意，pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液的强化性强于pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液，氧化性越强电压差越大，则a>b；