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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(
A.常温下水电离出的c(OH)=1013的溶液中:Na+、ClO、F、K+
B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl、S2、OH
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO 、S2、SO

【答案】B
【解析】解:A.常温下水电离出的c(OH)=1013的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在ClO、F , 故A不选;B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液,显碱性.该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.Al3+、S2相互促进水解,Al3+、OH结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,具有氧化性,与S2发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2H2O反应外,还可与其他还原剂如H2C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2H2的反应情况,设计了如下图所示装置进行有关实验。

1此装置中,怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性?_________________________________

2请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性;

②打开ab产生氢气,观察试管内物质的颜色变化;

____________________________________________________

④加热过氧化钠,观察试管内物质的颜色变化;

⑤反应完全后,__________________________________________

⑥拆卸装置。

3该装置中,碱石灰的作用是_________________________

4实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化,步骤④Na2O2熔化后,黄色粉末立即变成白色,干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2H2反应的化学方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方法不能达到预期目的的是

A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是mL.
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50﹣a) mL D.一定大于(50﹣a) mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.020molL1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应.试回答下列问题:
①方程式( i)配平后H2C2O4的计量系数为
②0.020molL1KMnO4标准溶液应置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点的颜色变化是
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若“能”,请给出计算结果;若“否”,试说明原因.“能”的计算结果或“否”的原因说明
④若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是
A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.定容时,俯视刻度线
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(
A.0.225mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径:

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3则(  )

A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2克无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验.试回答:
(1)试管甲中加入浓硫酸的目的是
(2)该实验中长导管的作用是 , 其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是
(3)试管乙中饱和Na2CO3的作用是
(4)试管乙中观察到的现象是
(5)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 , 本实验反应开始时用小火加热的原因是;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为(
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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