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    （9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
    I：制取溴苯（装置如图所示）

    （1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是                        
    （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是                                              。
    （3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。

    ①装有NaOH溶液的洗气瓶  ②装有CC14的洗气瓶
    ③装有KI溶液的洗气瓶   ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
    （4）该实验还可用          代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
    Ⅱ：提纯溴苯
    （5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。

    操作l目的：                            。操作2目的：                              。
    操作3目的：                            。操作4目的：                               。
    (12分)
    (1)ABC（1分）　会加大副反应进行（2分）　
    (2)Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）　B（1分）　 
    (3)①③④⑥（2分）　
    (4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)　 （2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分)（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
    (1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质，含________________________。
    假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
    (2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
     
    		 实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入__________
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设________成立：
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
    A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
    B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
    C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
    D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（   ）

    ①食盐水   ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4   ⑥浓氨水
    A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
    方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
    （1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：   ▲  。
    （2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
       ▲  。
    （3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
      ▲   （写名称）。
    方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象：   ▲  。
    （2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：   ▲  ，用化学方程式表示该现象产生的原理：   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
    表一废水中各物质的含量
    物质
    		FeSO4
    		H2SO4
    		Ag2SO4
    		Al2(SO4)2
    		污泥
    质量分数／（％）
    		15.0
    		7.0
    		0.40
    		0.34
    		5.0
    表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    FeSO4溶液度（g）
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    Al2(SO4)3溶解度（g）
    		31.2
    		33.5
    		36.4
    		40.4
    		45.7
    		52.2
       该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
    （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
    ①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。
    ②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
    ③                  ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
    ④               ，目的是分离出Ag；
    （2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
    ⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO4·7H2O晶体
    （3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。
    （4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
    【提出猜想】
    猜想1：                ；猜想2                  ；猜想3                 。
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：

    （1）B中应该装下列               试剂（填编号）；
    A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
    （2）A中品红的作用是：                                                   ；
    （3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
    通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红褪色           ②C中品红不褪色         ③D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】
    由上述现象小组同学确认该气体的成分是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度/mol?L-1
    		2.4×10-3
    		3.4×10-3
    		4.8×10-3
    		6.8×10-3
    		9.4×10-3
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是       。
    A．2v(NH2)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是         (填“增加”，“减少”或“不变”）。
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S        O
    (填“＞”、“=”或“＜”)。
    (2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
    该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO2）时间的变化趋势如图所示。

    ⑤计算时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。
    ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：

    （一）查阅资料
    （1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3，该溶液的c(NaOH)=     mol/L；质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
    （2）Cu（OH）2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
    的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液与NaOH
    溶液反应过程中Cu2+与[Cu（OH）4]2—浓度
    变化如右图所示：
    （3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
    可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。
    （二）实验操作及实验现象
    （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。
    （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的           （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是            （填离子符号）。
    （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
    （三）对“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由：
    （1）                                  ；（2）                         。
    （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）2反应的离子方程式为
                                                                。

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