Question

已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。

（1）A的原子结构示意图：________________;A元素的名称：___________________。

（2）B的原子结构示意图：________________;B元素的名称：___________________。

（3）C的离子结构示意图：________________;C元素的符号：___________________。

Answer 1

思路点拨：因为K层电子最多容纳2个，又已知A元素M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为2×3=6个，则A为硫。B元素最外层的电子数为6÷2=3，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，最外层电子数少于4的原子，因此易失电子形成离子，则C元素为镁。

答案：