(A)下列各种叙述中正确的是A．在CH2=CH2分子中.存在五个s-sp2σ键和一个π键B．N.O.F电负性大小:F＞O＞N,第一电离能大小:F＞O＞NC．酸性强弱:H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3,岩浆晶出的先后顺序:SiO2.MgSiO3.CaSiO3D．在共价化合物中.一定存在极性共价键.可能存在非极性共价键.一定不存在离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(A)下列各种叙述中正确的是

A．在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键

B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

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(13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为。

（3）800 ℃时，该反应的平衡常数K= ，该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。