精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算(写出计算步骤):

1)混合后溶液的质量分数;______________

2)混合后溶液的物质的量浓度;(保留到小数点后一位,下同)___________

3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?__________

【答案】20% 2.3mol·L1 2.5mol

【解析】

1)根据ω= ×100%计算出混合后溶液的质量分数;

2)根据c=计算出混合后溶液的物质的量浓度;

3)根据(1)中溶液中溶质的质量分数及ω= ,计算出需要硝酸钾的质量,再根据n=计算出需要硝酸钾的物质的量。

1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:×100%=20%

2)混合溶液的体积为:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为: =0.099mol,混合后溶液的物质的量浓度为:=2.3mol·L1

3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%== ×100%,解得:x≈2.5mol

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置能达到实验目的的是(

A. 实验室制取氨气

B. 测定化学反应速率

C. 验证非金属性:NCSi

D. 实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)质量为 3.9 g Na2X 中含有 Na的物质的量为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质 量为_____

2)在标准状况下,1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56LR 的相对原子质量为________

33.01×1022 S2- 含有电子的物质的量为_____________

40.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是(

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填写下列空白:

115.8gKMnO4的物质的量是___,所含原子数目为___,其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。

2)相同条件下,相同质量的AlOH3Na2O2中氧原子的个数比是___;相同物质的量的NH4+OH-所含电子个数之比为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中只含有大量的下列离子:Fe3+NO3K+M离子,经测定Fe3+NO3K+M离子的物质的量之比为2:5:1:1,则M离子可能是

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料

已知:熔点-93.6℃,沸点76.1℃,遇水极易水解,易与反应;熔点1.25℃,沸点105.8℃,遇水强烈水解,能溶于

1)装置A中发生反应的离子方程式是__________________

2)以上各仪器接口的连接顺序是a________________cdghb,装置E中的试剂为无水氯化钙,F中所装的试剂是________。(仪器不重复使用)

3)装置C制备

①仪器甲的名称是_______

②反应温度控制在6065℃,其原因是______________

发生水解反应生成_____________

4)该装置不足之处是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示,下列说法中不正确的是

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O70.25 mol

D.K2Cr2O7FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3

查看答案和解析>>

同步练习册答案