【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算(写出计算步骤):
(1)混合后溶液的质量分数;______________
(2)混合后溶液的物质的量浓度;(保留到小数点后一位,下同)___________
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?__________
【答案】20% 2.3mol·L-1 2.5mol
【解析】
(1)根据ω= ×100%计算出混合后溶液的质量分数;
(2)根据c=计算出混合后溶液的物质的量浓度;
(3)根据(1)中溶液中溶质的质量分数及ω= ,计算出需要硝酸钾的质量,再根据n=计算出需要硝酸钾的物质的量。
(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:×100%=20%;
(2)混合溶液的体积为:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为: =0.099mol,混合后溶液的物质的量浓度为:=2.3mol·L-1;
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%== ×100%,解得:x≈2.5mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列装置能达到实验目的的是( )
A. 实验室制取氨气
B. 测定化学反应速率
C. 验证非金属性:N﹥C﹥Si
D. 实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 |
B | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
C | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na+的物质的量为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质 量为_____。
(2)在标准状况下,1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L,R 的相对原子质量为________。
(3)3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。
(4)0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是( )
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】填写下列空白:
(1)15.8gKMnO4的物质的量是___,所含原子数目为___,其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。
(2)相同条件下,相同质量的Al(OH)3和Na2O2中氧原子的个数比是___;相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中只含有大量的下列离子:Fe3+、NO3—、K+和M离子,经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1,则M离子可能是
A.B.C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。
已知:熔点-93.6℃,沸点76.1℃,遇水极易水解,易与反应;熔点1.25℃,沸点105.8℃,遇水强烈水解,能溶于。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是__________________。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b,装置E中的试剂为无水氯化钙,F中所装的试剂是________。(仪器不重复使用)
(3)装置C制备。
①仪器甲的名称是_______。
②反应温度控制在60~65℃,其原因是______________。
③发生水解反应生成和_____________。
(4)该装置不足之处是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com