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    19．下列化合物的核磁共振氢谱出现两组峰，且峰面积之比为1：1的是（　　）
    A．乙醚B．乙醇C．乙酸乙酯D．

    分析 核磁共振氢谱出现两组峰，且峰面积之比为1：1，可知有机物中含2种H原子，且H原子数相同，以此来解答．

    解答 解：乙醚含2种H，且峰面积之比为3：2，故A不选；
    B．乙醇含3种H，故B不选；
    C．乙酸乙酯含3种H原子，故C不选；
    D．中含2种H原子，且H原子数相同，峰面积之比为1：1，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、H原子种类及数目的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （2）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下述实验设计或操作正确的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去铝箔上少量的氧化膜将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤
    B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管
    C检验溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
    D证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
    B．牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
    C．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
    D．用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A将过量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最终生成Ba（HSO3）2
    B将Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色Cl2有漂白性
    C将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能与氢氧化铝反应
    D将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置溶液分层，上层无色，下层紫红色氧化性：Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
    C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂．”这个过程是可逆反应
    D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
    （3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
    （5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2
    该小组设计实验验证了假设一，
    （5）请在下表空白处填写相关实验现象
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物A只含C、H、O三种元素，质谱分析测得其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示其分子中共有五种不同的H，其峰面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱显示A分子结构中有碳碳双键、酯基和苯环结构．

    （1）根据题意写出A的结构简式：．
    （2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于加成反应、消去反应．
    （3）B与F均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，F的结构简式为．写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）：+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①能与稀硫酸及NaOH溶液反应     
    ②能发生银镜反应    
    ③分子中有一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    ②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
    ③2v（H2）正=3v（NH3）逆
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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