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    2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA
    B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

    分析 A．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；
    B．铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子数目减少；
    C．二氧化碳和氧化二氮的摩尔质量都是44g/mol，二者的分子中都含有3个原子；
    D．浓盐酸变成稀盐酸后不再反应，则反应生成的氯气的量减少．

    解答 解：A．标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．1L 1mol/L AlCl3溶液中含有1mol氯化铝，由于部分铝离子水解，则溶液中含有的铝离子小于1mol，含有的铝离子数目小于NA，故B错误；
    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体的物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3NA，故C正确；
    D．80mL 10mol•L-1盐酸中含有0.8molHCl，与二氧化锰的反应中消耗0.8molHCl会生成0.2mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，则反应中生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生的Cl2分子数小于0.2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定质量的Fe，Fe2O3，Fe3O4混合物与200mL 5mol•L-1盐酸恰好完反应，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，液体不变红色，现在把相同质量的上述固体混合物在加热时与足量的氢气充分反应，可以得到固体铁的质量为（　　）
    A．28gB．56gC．14gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将100g的碳酸钙放入氯化氢1.5mol的稀盐酸中，完全反应后可以生成二氧化碳0.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分：

    （1）请在表中画出金属与非金属的交界线．
    （2）请在表中用阴影标出第VIII族的位置．
    （3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关NA的说法正确的是（　　）
    A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．以下为工业从海水中提取液溴的流程图．
    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，请回答：

    （1）某同学利用图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．
    （2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速．
    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
    （5）步骤⑤用图2装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置装置C中直接加热不合理，应改为隔着石棉网加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是冷凝挥发出的溴蒸气、吸收Br2蒸气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．观察下列四组物质，回答相关问题．
    A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
    C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
    （1）将上面的物质按表1的要求分类，填写表中的空白．
    表1
    组别ABCD
    分类标准金属氧化物强酸
    不符合分类标准的物质CuO2
    （2）表1中的四种物质在自然环境中形成Cu2（OH）2CO3--碱式碳酸铜，也叫铜绿．写出形成碱式碳酸铜的化学方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
    （3）某铜器被锈蚀，表面形成一层铜绿．保护铜器，清除铜绿，应该选择A；
    A．稀HCl    B．HNO3   C．浓H2SO4
    根据选择的物质，写出该物质与铜绿反应的离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
     选项现象或事实 解释 
     A用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 
     B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 
     C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
     D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 
    A．AB．BC．CD．D

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