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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    C、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、涉及两组离子反应，相关离子要符合组成之比；
    B、铝和水发生的氧化还原反应；
    C、电子得失不守恒；
    D、氢氧化铝不溶于氨水．
    解答： 解：A、涉及两组离子反应，相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H20，故A错误；
    B、铝和水发生的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑故B错误；
    C、电子得失不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D、氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电子得失守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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    1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（　　）
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    C、7mol
    D、8 mol

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    D、2V（B）正=3V（C）逆

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    B、
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    C、
        分离酒精与水
    D、
       蒸发食盐水

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    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B、少量的钠保存在煤油中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D、漂白粉密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    B、容器内始终有N2、O2和NO共存
    C、容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
    D、单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、3v正（N2 ）=v正（H2 ）
    B、v正（N2 ）=v逆（NH3）
    C、2v正（H2 ）=3v逆（NH3）
    D、v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

    请回答：
    （1）海水淡化的方法是
     
    （填字母）．
    a．萃取      b．蒸馏
    （2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是
     
    （填字母）．
    a．电解      b．加热分解      c．加还原剂
    （3）反应②有SO
     
    2-
    4
    生成，其离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室检验SO
     
    2-
    4
    的方法是：取少量溶液于试管中，
     
    则含有SO
     
    2-
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度
     
    ．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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