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CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题:
 
(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为__________;
A.由黄色变为浅蓝色    B.由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)=______ mol·L-1。(已知:Cu(OH) 2的Ksp=2.2×10-20)。
(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。

(1)Cu2++2e-=Cu(2分)
(2)Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)
(3)A(1分) 随电解进行,Cl不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+(2分)
(4)2.2×10(8-2a)(3分)
(5)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(3分)

解析试题分析:(1)实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝,这说明乙电极产生氯气,即乙电极是阳极,所以甲电极是阴极,溶液中的铜离子放电,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
(2)氯气具有氧化性,能氧化碘化钾生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)由于随电解进行,Cl不断消耗,使平衡Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O 向逆反应方向移动,因此CuCl42-转化为Cu(H2O)42+,所以答案选A。
(4)甲电极附近溶液的pH=a,则溶液中氢离子浓度是10-amol/L,则溶液中OH浓度是10a-14mol/L,所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知,溶液中铜离子浓度是=2.2×10(8-2a)mol/L。
(5)氯气具有强氧化性,当碘化钾完全被氧化后,继续通入氯气可以把单质碘氧化生成碘酸盐,反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
考点:考查电化学原理的应用、溶解平衡以及氧化还原反应方程式的书写等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子
 
离子半径(pm)
 
开始沉淀
时的pH
 
完全沉淀
时的pH
 
Fe2
 
74
 
7.6
 
9.7
 
Fe3
 
64
 
2.7
 
3.7
 
Al3
 
50
 
3.8
 
4.7
 
Mn2
 
80
 
8.3
 
9.8
 
Pb2
 
121
 
8.0
 
8.8
 
Ca2
 
99
 

 

 
 

请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式                                 
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是       ,应调节pH的范围为                     
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                                  等;吸附步骤除去的主要离子为:               
(5)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是                 
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是               
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是                                  
(5)若A是一种溶液,只可能含有中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请你参与识别化肥的探究活动,有五种化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步:称取五种化肥各10 g,分别研细;
第二步:硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是:_____________________________________。
第三步:另取三种铵盐各少量,分盛于三支试管中,均滴入少量盐酸,无明显现象的是____________,有气泡放出的是________。反应的化学方程式:______________________________________________________________。
第四步:另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别,写出识别时发生反应的化学方程式:_____________________________________________________________。
第五步:取两种钾盐,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀的钾盐是________,无明显现象的钾盐是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白:
(1)图中试剂1是________,试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑,步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。

氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
11.1
8
9(>9溶液)
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2,下同)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn+nNaR―→MRn+nNa,被交换的杂质离子是________。
(4)试配平反应方程式:


生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A.Br        B.SO42-        C.CH3COO       D.HCO3-
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式:                    。
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式:                                                             
检验氨气的一种化学方法是:                                             
Ⅲ.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是               ;还原剂是                 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:

请回答下列问题:
(1)完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
(2)步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A. B.CuO C.A12O3 D.
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

由上表可知:当溶液pH=4时,可以完全除去的离子是______,不能完全除去的离子是________。
(4)滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,饱和溶液中mol______________。
(5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量,则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

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