Question

【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

【1】为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为（ ）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）

A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

【3】判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ）

A.HCl的热稳定性比H2S的强B.氯气能溶于水，硫难溶于水

C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

【4】锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）

A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】B

【3】A

【4】D

【解析】

【1】核素Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数，故其质量数是258，故选：C。

【2】同一周期具有相同的电子层数，Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是电子层数，故选：B。

【3】判断非金属性强弱的方法有：

1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；

2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强(比如F2 Cl2 Br2 ...)；

3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强；

4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强；

5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，

故选：A。

【4】A. 锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为+1，故A错误；

B. 锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误；

C. 单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误；

D. 同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；

故选：D。