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    【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：( )

    A. 元素周期表中第1周期所有元素的原子 B. 18O、31P、119Sn

    C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 27Al、19F、12C

    【答案】C

    【解析】

    A．元素周期表中第一周期中，He元素的原子中，4He的质子数、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，A不选；

    B．18O质子、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，B不选；

    C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，C选；

    C．12C质子、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，D不选；

    答案选C。

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    【题目】下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)

    A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L

    B. 2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L

    C. 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L

    D. 1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA

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    A. ①② B. ④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

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    A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强碱溶液

    C. 氢氧化铝溶于强酸溶液 D. 铝热反应

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    【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )

    A. 元素的原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化

    C. 元素原子的电子层数呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

    ⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

    （1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

    （2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

    （3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

    A. pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

    B. 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

    C. pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

    D. 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

    A. 将氧化铝溶于水

    B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

    C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

    D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

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