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    10．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4O2C．C2H6OD．C2H4Cl2

    分析 分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

    解答 解：A、C2H6为烷烃，不存在同分异构体，表示一种物质，故A正确；
    B、C2H4O2 可以是乙酸、甲酸甲酯等物质，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故B错误；
    C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；
    D、C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷两种同分异构体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）
    A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
    项目名称数据参考值
    尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
    葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
    总胆固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
    甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
    （1）这个人的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
    （2）这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（　　）
    A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
    B．等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
    C．等体积的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
    D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=0.06mol．
    （2）V2～V3段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
    （1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
    （2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
    ①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
    ②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    ③该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，计算H-O键能为463kJ•mol-1
    （3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
    则△H3=+84.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    ①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图表示反应：A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高
    C．反应由逆反应开始D．a→b采用的是加压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质露置在空气中容易变质的是（　　）
    A．NaB．SiO2C．NaClD．K2SO4

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