Question

（2012?保定一模）常温下Ca（OH）₂的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-，若饱和石灰水的密度为1g/cm³则常温下Ca（OH）₂的Ksp约为（　　）

A．5×10^-3

B．8×10^-4

C．3.2×1O^-5

D．1.6×10^-7

Answer 1

分析：先计算氢氧化钙的物质的量浓度，再计算钙离子、氢氧根离子浓度，代入溶度积常数表达式计算即可．

解答：解：0.148g氢氧化钙的物质的量为：

0.148g

74g/mol

=0.002mol，100g溶剂溶解0.148g氢氧化钙，
则100.148g溶液的体积为：

100.148g

1000g/L

=0.1L，
氢氧化钙的物质的量浓度为：

0.002mol

0.1L

=0.02mol/L，c（Ca²⁺）=0.02mol/L，c（OH^-）=0.04mol/L，
Ksp=c（Ca²⁺）?c（OH^-）²=0.02×0.04²=3.2×10^-5，
故选C．

点评：本题考察了溶度积的计算．解题关键是计算氢氧化钙的物质的量浓度．