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    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
    (一)阅读材料，获取信息
    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
    (二)确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    (三)设计方案，实施探究
    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
    (5)基于假设②，结论是______________________。

    (1)碱性     ClO-+H2OHClO+OH-
    (2)氧化　　漂白　　不稳定(任写两个即可)
    (3)CO2等酸性气体、光和热等
    (4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)
    (5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号
         		实验内容
         		实验目的
     
    A
         		将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中
         		配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液
     
    B
         		向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
         		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
     
    C
         		室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
         		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
     
    D
         		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
         		研究浓度对反应速率的影响
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）【化学—化学与技术】
    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
    （3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    [实验化学]
    磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是             。
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
    c(Fe2＋)=        mol·L—1
    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

    A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （13分）
    利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。
    流程如下：
    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。
    已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是     。
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是     。
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是     。（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
    0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是     。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是     ，溶液pH变小的原因是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

    (1)仪器B的名称是________。
    (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
    (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
    (4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
    （1）①和⑥的作用是    。
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为    。
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是    。
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
    （5）已知CN－的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                         。
    （2）试剂X是      。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是       。
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是             。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式                               ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
    步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品

    试管编号
    		1
    		2
    		3
    加入的药品和数量
    		4 mL蒸馏水
    		4 mL 蒸馏水
    +3滴浓H2SO4
    		4 mL 蒸馏水
    +3滴NaOH浓溶液
    3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴石蕊溶液
    2 mL乙酸乙酯
    步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
    回答下列问题：
    （1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的     。

    （2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是     。
    （3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是     。
    （4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是     。
    （5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
    试管编号
    		1
    		2
    		3
    加入的药品和数量
    		4 mL饱和食盐水
    		4 mL饱和食盐水
    +3滴浓H2SO4
    		4 mL饱和食盐水
    +3滴NaOH浓溶液
    3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴石蕊溶液
    2 mL乙酸乙酯
    实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是     。

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