Question

【题目】氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：

回答下列问题：

(1)装置②中盛放的药品为__________；装置④的作用是吸收氨气和__________。

(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是______________________________________。

(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是_____________________。

(4)装置①中发生反应的化学方程式为_____________________；装置③中发生反应的化学方程式为____________________。

Answer 1

【答案】碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) 防止空气中水蒸气的进入 排尽装置内的空气 气体通到室外或烧掉 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al+2NH32AlN+3H2

【解析】

(1)装置②中盛放的药品应为能吸收NH3中的水蒸气，但与NH3不反应的固体；

装置④的作用是吸收氨气和防止空气中某成分的进入，从而导致AlN的变质。

(2)因为反应产生H2，H2与空气混合加热，易发生爆炸，所以实验时先点燃①处酒精灯，以便排尽装置内的空气。

(3)装置④的尾气中混有H2，它易燃易爆，为使实验安全，应进行处理。

(4)装置①中发生反应为实验室制氨气的反应；装置③中发生反应为铝与氨气的置换反应。

(1)装置②中盛放的药品应为能干燥NH3的固体，即为碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)；

装置④的作用是吸收氨气和防止空气中水蒸气的进入。答案为：碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)；防止空气中水蒸气的进入；

(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是产生气体将装置内的空气排出，防止生成的H2与空气混合发生爆炸。答案为：排尽装置内的空气；

(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是将气体通到室外或烧掉。答案为：气体通到室外或烧掉；

(4)装置①中发生反应为实验室制氨气的反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置③中发生反应为铝与氨气的置换反应2Al+2NH32AlN+3H2。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2NH32AlN+3H2。