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    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
    B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
    D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
    B、根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体进行分析；
    C、甲基和羟基都没有发生电子的转移，都含有9个电子；
    D、常温常压下，不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氧气的物质的量．
    解答： 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故A错误；
    B、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体粒子数目，故B错误；
    C、由于甲基和羟基都含有9个电子，等物质的量的二者含有等物质的量的电子，所以含有的电子数相等，故C正确；
    D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意使用标准状况下的气体摩尔体积的条件要求，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
    B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，H2O2+2I-=I2+2OH-
    B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    H2O
    △
     CH2=CH2↑+Br-+H2O
    C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是7NA
    B、常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为5NA
    C、标准状况下，2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L
    D、常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H20=4OH-+O2↑
    B、碳酸钠的水解反应：CO
     
    2-
    3
    +2H20?H2CO3+2OH-
    C、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=Al
     
    -
    2
    +4NH
     
    +
    4
    +2H2O
    D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO
     
    -
    3
    =Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL．试计算：
    （1）反应得到固体的质量是
     

    （2）此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
    Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
    Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    Ⅲ．浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
    请回答下列问题：
    （1）B是
     
    溶液（填溶质的化学式）．理由是
     

    （2）用水稀释0.1mol?L-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）
    ①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH-的物质的量
    （3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是
     
    ．
    （4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系（溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出）．其中B是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数．K是两性化合物．

    试回答下列问题：
    （1）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出反应⑥的离子方程式：
     
    ．
    （3）反应①是科学家研究开发制备新一代大规模集成电路理想的纳米级复合散热材料的最新途径．已知A由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D的方法来消除其产生的污染？已知该反应△H＜0，△S略≥0）．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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