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    1．7.8g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？

    分析 根据过氧化钠的质量计算出物质的量，再计算出完全反应转移的电子数．

    解答 解：7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为0.05mol×2×1=0.1mol，转移的电子数为 0.1NA，
    答：7.8g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是0.1NA．

    点评 本题考查了转移电子的个数的计算，注意抓住化合价变化计算，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）简述检查该装置气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗玻璃活塞，D装置导气管插入水中，微热烧瓶若D装置中导气管处冒气泡，定值加热有一段水柱上升证明气密性完全好．
    （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N2，作用是赶出装置中的空气，避免空气影响物质制备．
    （3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
    A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114，近似相对原子质量为298．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镁铝合金粉末与一定浓度的盐酸反应，回答下列问题：
    （1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），则50ml盐酸所含的HCl的物质的量为多少？
    （2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，则混合物中镁和铝的物质的量之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，试讨论a、b关系不同时，溶液中所生成的沉淀质量，填写表格：
     a、b可能的关系生成的沉淀的质量/g 
    b≤3a  2.6b 
    b≥4a0
    3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率．
    已知：
    名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
    苯胺93无色油状液体，具有还原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
    乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
    实验步骤：
    ①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤（用于分离粒径较细的沉淀与溶剂，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，加快过滤速度），洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）苯胺与乙酸反应的方程式为．
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
    A．热水                     B．冷水
    C．1：3的乙醇溶液           D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤，是为了除去吸附有色物质的活性炭，为加快过滤速度，可采用右图所示的抽滤装置，这样做的优点是快速达到固液分离的目的，防止过滤太慢温度降低导致其他产物析出，影响产率．
    （4）配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB．
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
    ②趁热过滤近沸溶液；
    ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
    ④加活性炭吸附；
    ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，该实验的产率为89%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．工业生产碘酸钾的流程如图所示．

    （1）碘在周期表中的位置为第五周期，第ⅦA族；
    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是稀盐酸，理由是盐酸能还原已生成的碘酸氢钾；
    （4）试剂X的化学式为KOH，写出用试剂X调pH的化学方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）如果b中是NaOH溶液，可能出现的实验结果是（用主要化学方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
    （6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．

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