Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。

（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。

Answer 1

【答案】13.6 28 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L

【解析】

(1)根据0.2molH3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答；

(2)同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量；

(3)先计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度；根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，从而判断50mL溶液的浓度；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度。

(1)H3PO4分子中有8个原子，0.2molH3PO4中有1.6mol原子，H2O2分子中有4个原子，则0.4molH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，其质量为0.4mol34g/mol=13.6g；

(2)令气体的物质的量为n mol，容器质量为m g，同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g，则有：m+n×32=116，m+n×44=122，解得，n=0.5，m=100。充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为 =28g/mol，所以气体X的相对分子质量为28；

(3)硫酸钠的物质的量n===0.1mol，c===0.2mol/L；根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，仍然为：0.2mol/L；溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，c1V1=c2V2，c2===0.1mol/L，因此将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。