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将黑色固体单质甲灼烧后投入D的浓溶液中,两者剧烈反应生成气态混合物A,隔绝空气按如图所示发生一系列转化.

请回答下列问题:
(1)气体C是______,溶液E的溶质是______(用化学式表示).
(2)写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式______.
(3)写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式______.
D的稀溶液与单质乙反应可以得到蓝色溶液E,则E溶液含有铜离子,结合转化关系可知,乙为Cu、D为硝酸,故E为Cu(NO32,反应生成的C为NO.
黑色固体单质甲与浓硝酸反应得到混合气体A,A溶于水得到稀硝酸与混合气体B,B与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO,则白色沉淀为CaCO3,B为CO2、NO混合气体,A为CO2、NO2混合气体,故甲为碳单质,
(1)由上述分析可知,气体C是NO,溶液E的溶质是Cu(NO32
故答案为:NO;Cu(NO32
(2)单质碳与浓硝酸反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓)
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(3)气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式为:Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知有如图所示物质的相互转化,试填写下列空白:

(1)写出B的化学式______,D的化学式______.
(2)写出由E转变成F的化学方程式______.
(3)写出下列反应的离子方程式:D溶液与AgNO3溶液反应______;向G溶液中加入A______.
(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).
请回答:
(1)若A为金属单质,B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,D为黑色固体,则B的化学式为______,A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为:______.
(2)若A为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,B为金属单质,C为酸,且C的组成中含有与A相同的元素.则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______,C的化学式为______,A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态两性氧化物,A是一种金属单质,F是一种红褐色固体,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是______.
(2)B的化学式:______,K的电子式:______.
(3)写出④的离子方程式:______.
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下列各单质与化合物之间的关系如图,单质及化合物的组成元素皆为短周期元素.

(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,则单质A为______丁为______;
若沉淀丁溶于过量的盐酸,则单质A为______甲为______;
(2)①沉淀丁不溶于过量盐酸时,化合物乙与盐酸反应:______;
②沉淀丁溶于过量盐酸时,化合物乙与过量盐酸反应:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图①-⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:

(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是______.
(2)写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法______.
(3)写出工业上合成③的化学方程式______.
(4)⑧与⑨反应的化学方程式是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌,该同位素原子核内的中子数
A.99B.67C.166D.233

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表的元素符号      ,该元素在周期表中的位置                   。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表        (填元素符号);其中电负性最大的是              (填右图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是            (填化学式),试从结构角度加以解释:                                
(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是        ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
        晶体。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。

若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
晶胞中i原子的配位数为             ,一个晶胞中i原子的数目为              , 该晶体的密度为__________________(用MNA、d表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A原子的结构示意图为。则XY及该原子3p能级上的电子数分别可能为
A.18、6、4B.24、12、6 C.18、8、6D.26、14、6

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