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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数越大，原子半径一定越大
    B．电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大
    C．原子序数大的原子，最外层电子数越多
    D．元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高

    分析 A．同周期从左到右原子半径依次减小；
    B．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大；
    C．原子序数大的原子，最外层电子数不一定越多；
    D．O、F没有最高正价．

    解答 解：A．同周期从左到右原子序数越大，原子半径依次减小，所以原子序数越大，原子半径不一定越大，故A错误；
    B．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故B错误；
    C．原子序数大的原子，最外层电子数不一定越多，如原子序数Na大于O，最外层电子数O大于Na，故C错误；
    D．元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高，如O、F最外层电子数大于C、N，但是O、F没有最高正价，其化合价小于C、N，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期和同主族性质的变化规律是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于温室气体的是（　　）
    A．O2B．COC．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
    该小组设计流程如图：

    （1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
    （2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
    A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
    （3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
    （5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用．
    （1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的D．
    A．硬度适中
    B．密度适中
    C．在自然界里都可得到纯净的单质
    D．不活泼性
    （2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币，黑色物质是氧化铜，形成这种物质的化学方程式为2Cu+O2=2CuO，绿色物质是Cu2（OH）2CO3，形成这种物质的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，这枚金属币的真面目为红色．另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因是金不活泼，不易被氧化．
    （3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中能有效鉴别其真假的是D．
    A．观察颜色
    B．查看图案
    C．用手掂量轻重
    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（　　）
    A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
    D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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    17．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素可在人体内水解成葡萄糖
    B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
    C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
    D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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