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    8．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．KNO3 NaCl NaOHB．KOH Na2CO3 HCl
    C．KNO3 NaOH FeCl3D．AgNO3 BaCl2 HNO3

    分析 A．三种物质之间不发生反应，能够共存；
    B．碳酸钠、氢氧化钾都与氯化氢发生反应；
    C．氯化铁与氢氧化钠发生反应；
    D．硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀．

    解答 解：A．KNO3、NaCl、NaOH之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．KOH、Na2CO3与HCl发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．NaOH、FeCl3之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．AgNO3、BaCl2之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子反应发生条件及其应用，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，试题侧重考查复分解反应发生条件，有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
    B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25
    C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
    D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
    C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=8L时，该烃可能的分子式是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B+的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%．
    （1）写出五种元素的元素符号：
    A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
    （2）画出A-、B+的结构示意图、．
    （3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
    （4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．
    已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
    ②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．
    Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

    （1）B装置预期的现象是变蓝；C装置的作用可能是吸收NH3或SO3，D装置可以检验分解产物中是否含有SO2．
    （2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是排出装置内的空气．
    Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

    （3）不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO3和SO2．
    （4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置．
    （5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？
    （6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
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    C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
    B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
    D．下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

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