Question

5．同温同压下等质量的SO₂和CO₂相比较，下列各项正确的是（　　）

• A． 原子个数之比为1：1
• B． 物质的量之比为1：1
• C． 体积之比为11：16
• D． 分子数之比为1：1

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，每个分子均含有3个原子，含有原子数目之比等于气体物质的量之比；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
D．分子数之比等于物质的量之比．

解答 解：A．等质量的SO₂和CO₂的物质的量之比为$\frac{1g}{64g/mol}$：$\frac{1g}{44g/mol}$=11：16，每个分子均含有3个原子，所含原子数目之比为11×3：16×3=11：16，故A错误；
B．等质量的SO₂和CO₂的物质的量之比为$\frac{1g}{64g/mol}$：$\frac{1g}{44g/mol}$=11：16，故B错误；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的SO₂和CO₂之比为11：16，故C正确；
D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的SO₂和CO₂含有分子数目之比为11：16，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．