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    1．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Al、Mg稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、石墨稀盐酸偏向石墨
    4Al、Mg氢氧化钠偏向Mg
    5Al、Zn稀盐酸偏向Al
    （1）实验1、4、5中负极分别是Mg、Al、Zn；
    （2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．

    分析 （1）金属均与电解质反应时，活泼金属作负极；两种金属作电极时，能与电解质反应的金属作负极；
    （2）实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极．

    解答 解：（1）实验1中均与盐酸反应，但Mg活泼作负极，实验4中只有Al与NaOH溶液反应，则Al为负极，实验5中均与盐酸反应，Zn活泼作负极，也可利用电流从正极流向负极判断电极，故答案为：Mg；Al；Zn；
    （2）实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，则正极反应为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑．

    点评 本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握发生的电池反应及金属活泼性为解答的关键，注意原电池反应与氧化还原反应的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
    （2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）在如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铜与Cl2反应的直线是d，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的Fe
    （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3，.01×1023，写出符合此反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组有机物，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，那么完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量相等，且所生成的水的物质的量也相等的是（　　）
    A．甲烷和甲酸甲酯B．乙烷和乙醇C．苯和苯酚D．乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．足量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有六种烃：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 环己烷   E 甲苯   F 乙烯，分别取定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩H2O，依下述条件，填入相应烃的序号：
    （1）当m=n时，烃是DF；       
    （2）当m=2n时，烃是C；
    （3）当2m=n时，烃是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，检验副产品甲是否变质的实验方法是可取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变为血红色就说明变质，否则不变质．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是除去铁离子且防止亚铁离子被氧化．
    （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3↓+2H+，
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
    （5）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸溶解后除去．
    （6）若对溶液Ⅰ先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降．
    （7）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，在滤液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol．L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于  的说法中正确的是（　　）
    A．有7个碳原子可能在同一直线上
    B．只可能有5个碳原子在同一直线上
    C．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
    D．所有原子都可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
    C．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和
    D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和

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