练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（　　）
    A．最后溶液为无色B．最后溶液为蓝色C．溶液仍为紫色D．最后溶液为红色

    分析 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，据此分析．

    解答 解：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故只有A正确，故选：A．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途、反应与现象的关系、反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（　　）
    A．先检查装置的气密性
    B．镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量
    C．反应结束后立即读取气体体积
    D．加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应
    C．能发生取代反应和消去反应
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
    ①该燃料电池正极电极反应式为：O2+CO2+2e-=CO32-．
    ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86aL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态 
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态 
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写电离方程式
    （1）硫酸钠Na2SO4=2Na++SO42-
    （2）碳酸铵（NH4）2CO3=2NH4++CO32-
    （3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-
    （4）醋酸CH3COOH?H++CH3COO-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
    （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
    温度/℃01020406080
    KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．维生素C的还原性强于Fe2+
    C．1×10-3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3mol电子
    D．解毒过程中维生素C被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　）
    A．升高温度B．分离出CO（NH2）2C．缩小容器体积D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案