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    10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

    分析 各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同．

    解答 解：A．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A错误；
    B．乙烯和环丙烷，最简式相同为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故B正确；
    C．乙炔和丁炔的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C错误；
    D．甲烷和乙烷，都属于烷烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（　　）
    A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（　　）
    A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
    B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
    C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
    D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
    ②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
    下列判断中正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
    B．相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H2S（g）放热多20.1kJ
    C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
    D．②中生成固态硫，△H将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
    C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A  CuSO4溶液     B  CuCO3固体     C  CuO固体
    D  Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）
    A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
    B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
    C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
    D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．

    （1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
    ①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
     化学键S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
     能量/KJ 535 496 472
    由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
    ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
    （2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：

    （DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
    ①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
    ②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
    （1）E+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，FC43-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4（填化学式）．
    （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Be（填元素符号）．
    （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2（填化学式）．
    （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
    ①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ．
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023．
    （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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