Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是

A. B和C两原子间可以形成离子键

B. A的氧化物电子式为

C. 原子半径：A>B>C

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A

Answer 1

【答案】D

【解析】

依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。

A项、N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；

B项、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，其基本结构是“SiO4”四面体，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，故B错误；

C项、一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>S；N和S既不是同周期也不是同主族，无法比较两者的原子半径，故C错误；

D项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N >P>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正确。

故选D。