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    【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

    A. 放出1 638 kJ热量

    B. 吸收1 638 kJ热量

    C. 放出126 kJ热量

    D. 吸收126 kJ热量

    【答案】A

    【解析】

    反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，注意每摩尔P4中含有6molP-P键。

    各化学键键能为PP：198kJmol-1、PO：360kJmol-1、O=O：498kJmol-1反应热△H=反应物总键能生成物总键能,由图可知：1个P4分子中含有6个PP键，1个P4O6分子中含有12个PO，1mol P4和3mol O2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-112×360kJmol-1= 1638kJmol-1，反应放热1638kJ，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱铁矿（主要成分为FeCO3，还含有少量Al2O3、SiO2等杂质）为原料，在实验室中制备FeCl36H2O晶体的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.“操作1”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

    B.“除杂”时，为了分离Fe3+和Al3+，应加入过量的NaOH溶液

    C.“酸溶1”与“酸溶2”所加的试剂相同

    D.在坩埚中对FeCl3溶液进行蒸发结晶可得FeCl36H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

    以下说法不正确的是

    A.①中一定发生了氧化还原反应

    B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点

    C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

    D.K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的说法正确的是（　　）

    A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

    B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

    C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

    D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

    消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

    (1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

    (2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

    a．增大压强，平衡一定向右移动

    b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

    c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

    d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

    (3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

    A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

    (4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

    NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

    则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

    常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

    A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

    B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

    D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）

    A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

    B. 电源A极为负极

    C. 通电后，若有22.4LH2生成，则转移2mol电子

    D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。

    （2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。

    （3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。

    （4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。

    （5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。

    （6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气。X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究A的组成和性质，设计并完成了如下实验。（金属互化物--全部由金属元素组成的化合物）

    （1）写出单质D对应的阳离子结构示意图：_____。

    （2）X在400℃下分解的化学方程式：_____。

    （3）写出单质B与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

    （4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)与水发生反应产生H2，判断理由_____。

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