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    在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：                        
    A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
    C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)
    C

    试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质氢气表示反应速率，则分别是0.15mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)、0.6 mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)，所以答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：   
           浓度
    时间
    		c(NH3) (mol/L)
    		c(O2 ) (mol/L)
    		c(NO) (mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
    第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第8min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    第10min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
    D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
    A．反应放热导致温度升高B．压强增大
    C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		35
    		50
    		60
    		70
    		80
    温度/℃
    		25
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26.5
    		27
    		27
    		27
    		27
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
    实验
    编号
    		铜片
    质量/g
    		0.1mol·L-1的
    硝酸体积/mL
    		硝酸铜
    晶体/g
    		亚硝酸钠
    晶体/g
    		实验目的
    ①
    		5
    		20
    		0
    		0
    		实验①和②探究       的影响；实验①和③探究       的影响。
    ②
    		5
    		20
    		0.5
    		0
    ③
    		5
    		20
    		0
    		0.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。
    t（s）
    		200
    		400
    		800
    c(A)（mol·L—1）
    		1.45
    		1.28
    		1.00
    c(B)（mol·L—1）
    		0.38
    		0.72
    		1.28
    c(C)（mol·L—1）
    		0.095
    		0.18
    		0.32
    （1）该反应的化学方程式为                                      。
    （2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为            mol/(L·min)。
    （3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为             mol/(L·s)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
    A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
    C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：
    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度；
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度
    C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ：    
    A．开始反应时，正反应速率最大
    B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
    D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是 (   )
    A．正化学反应速率v(正)B．逆化学反应速率v(逆)
    C．化学平衡常数KD．弱酸的电离常数Ka

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