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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述正确的是（ ）
    A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目约为6.02×1022
    B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
    C．1mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×1023
    D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）×6.02×1022
    【答案】分析：A、Fe3+能发生一定程度的水解；
    B、Na2O2中含有的阴离子为O22-，根据n=计算过氧化钠的物质的量，进而计算O22-的物质的量，再根据N=nNA计算；
    C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过，故1mol金刚石含有2molC-C键；
    D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol．
    解答：解：A、1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.1mol，数目小于6.02×1022，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，Na2O2中含有的阴离子为O22-，O22-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为6.02×1022，故B正确；
    C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目约为2×6.02×1023，故C错误；
    D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于mol，故D错误；
    故选B．
    点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意C中金刚石的晶体结构，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．
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