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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+,其c(H+)=10-2 mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是

           B.                  C. SCN-         D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化台物X(FeC).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe(NO33
Fe(NO33

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC

A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
;操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次

②NaC0溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu.

(1)步骤1的主要操作是
过滤
过滤
,需用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
普通漏斗
普通漏斗
玻璃棒
玻璃棒

(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(3)步骤3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
(填化学式);
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.
冷却结晶
冷却结晶
.过滤.洗涤.烘干.
(5)实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
27.8
27.8
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2

②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+

在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是
盐酸
盐酸

(2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O

烧杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯气,防止尾气处理
吸收多余氯气,防止尾气处理

③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g,需通入Cl2的物质的量应不少于
0.75
0.75
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子.某厂技术人员设计了如下方案,使上述离子的浓度降低到排放标准,且得到了纯度较高的镍粉.
Ⅰ.废液组成:
金属元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
浓度(g?L-1 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
Ⅱ.处理方案:
步骤1:调节pH:向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2.
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
 

步骤2:除去Mn2+、Co2+离子:在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,过滤.
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2,写出此反应的离子方程式:
 

②Co2+反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2,写出此反应的离子方程式:
 

Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀,写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式:
 

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
 

步骤3:回收镍以铅片为阳极,镍铬钛不锈钢片为阴极,电解步骤2中所得滤液,在阴极得到镍粉.电解过程中电流效率与pH的关系如图,分析图表,回答下列问题:
①pH较低时,电流效率低的原因可能是:
 

②电解的最佳pH范围是:
 
(填序号).
A.3.0~3.5       B.3.5~4.0    C.4.0~4.5       D.4.5~5.0.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、NH和H +,其中c(H +)=1×10 -2 mol·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A.NO               B.HCO               C.SO                 D.SCN -

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