Question

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据m=nM=cVM进行计算；
（2）调节天平平衡时，采用指针反调的办法，即指针向那边偏，平衡螺母向反偏的方向调；天平称量质量时，只能到小数点后面一位；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；
（4）根据c的计算公式来分析配制的溶液浓度偏小的可能原因；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精确到小数点后面一位．
解答：解：（1）根据m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
（2）调节天平平衡时，采用指针反调的办法，即指针向那边偏，平衡螺母向反偏的方向调；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g，所需砝码质量为32g，0.6g使用游码，故答案为：将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程			↑	↑

；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（4）根据配制的溶液浓度偏小的可能原因：未洗涤烧杯和玻璃棒、定容时仰视读数、溶液转移过程中溅出等，
A、氢氧化钠极易吸水而潮解，则称量的NaOH固体的质量偏小，由c=可知，浓度偏小，故A正确；
B、容量瓶中有水不影响实验结果，故B错误；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致结果偏小，故C正确；
D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致结果偏小，故D正确．
故答案为：ACD；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精确到小数点后面一位，故答案为：3.2．
点评：配制一定物质的量浓度的溶液是一个很重要的实验，要求学生掌握步骤、误差分析等方面的知识．