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    20．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑩
    三①③⑤④⑧⑪
    四②⑨
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．（写化学式）
    ⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr．（用化学式表示）
    （3）元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱Cl2＞S（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：Na2S+Cl2=2NaCl+S．

    分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为S，⑤为Al，⑥为C，⑦为N，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为F，⑪为Ar，
    （1）能形成两性氢氧化物的元素为Al；该元素的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，与NaOH反应生成偏铝酸钠与水；
    （2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此判断对应的单质、化合物的相关性质；
    （3）元素⑦的氢化物为氨气；氨气与其最高价含氧酸反应生成的化合物为硝酸铵；
    （4）同周期元素自左而右非金属性增强，对应单质氧化性强．

    解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为S，⑤为Al，⑥为C，⑦为N，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为F，⑪为Ar，
    （1）能形成两性氢氧化物的元素为铝，处于周期表中第三周期第ⅢA族；该元素的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，
    故答案为：铝；第三周期第ⅢA族；NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；
    （2）金属性最强的为K，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是K，其最高价氧化物对应的水化物为KOH．非金属性最强的元素为F，其次为Cl，最弱的为Br，其对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr，
    故答案为：KOH；HF＞HCl＞HBr；
    （3）氨气的电子式为，氨气与其最高价含氧酸反应生成的化合物为硝酸铵，硝酸铵中铵根离子与硝酸根离子间形成离子键，属于离子化合物，铵根离子与硝酸根离子均由共价键形成，
    故答案为：；离子键、共价键；离子；
    （4）元素④和⑧对应的常见单质分别为S和Cl2，S的氧化性弱于Cl2的，氯气与硫化钠反应生成氯化钠与硫，可以说明氯气的氧化性更强，该反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，故答案为：Cl2＞S；Na2S+Cl2=2NaCl+S．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期元素的性质及递变规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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