练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
    B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
    C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示

    分析 A、中和热是指稀的强酸和稀的强碱发生反应生成1mol水放出的热量；
    B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1；
    C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．

    解答 解：A、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故A错误；
    B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；
    C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的含义、燃烧热和中和热的概念，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
    C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
    B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团
    C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
    D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电解的说法正确的是（　　）
    A．惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银，因为银可以溶于硝酸
    B．25℃，惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液PH不变，因为实质是电解水
    C．惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前
    D．惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的键能总和比生成物的键能总和高
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
    D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（　　）
    A．=196.64kJB．=98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案