Question

16．利用平衡移动原理解释用FeS和稀盐酸制备H₂S气体的原理FeS （S）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）　加入稀盐酸，2H⁺+S^2-=H₂S，使得FeS的溶解平衡向正向移动，制备H₂S气体．

Answer 1

分析 FeS在水溶液中存在难溶物溶解平衡FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），加入稀盐酸后，氢离子和硫离子反应生成H₂S而促进FeS溶解．

解答 解：FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，当加入盐酸时，发生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移动，故FeS能溶于盐酸，
故答案为：FeS （S）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）　加入稀盐酸，2H⁺+S^2-=H₂S，使得FeS的溶解平衡向正向移动，制备H₂S气体．

点评 本题考查难溶物的溶解平衡，为高频考点，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意基础知识的掌握，题目难度不大．