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    5．在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    现有下列状态：
    ①C的浓度不变                                     
    ②H2O和H2的浓度相等　
    ③恒温时，气体压强不再改变                   
    ④绝热时反应体系中温度保持不变　
    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
    ⑥混合气体密度不变　
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
    其中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．①②B．①⑦C．③⑥D．④⑤

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①C是固体，其浓度一直不变，故错误；                                     
    ②H2O和H2的浓度相等，并不是不变，故错误；　
    ③恒温时，气体压强不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；                   
    ④绝热时反应体系中温度保持不变，说明放出的热量等于吸收的热量，即正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；  　
    ⑤断裂氢氧键速率等效于形成氢氢键速率的2倍的同时断裂氢氢键速率的2倍，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；　
    ⑥混合气体密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；　
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量和气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
    B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
    C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
    D．做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某混合气体可能含有N2、HCl、CO，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（　　）
    （1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；
    （2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；
    （3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中．
    A．一定没有N2，HCl 和CO中至少有一种
    B．一定有N2，HCl 和CO
    C．一定有N2HCl 和CO中至少有一种
    D．一定有N2 和HCl，没有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于0.5mol SO2的下列说法正确的是（　　）
    A．体积为11.2 LB．摩尔质量是32g/mol
    C．质量为64gD．约含有6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．在石墨晶体中，每一层中的C原子均以共价键结合，所以石墨是原子晶体
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有8个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（　　）
    A．CO2B．COC．CH4D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾 ⑩CH3COOH
    （1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨④⑤⑨，属于电解质的是④⑤⑨⑩，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ③与水的反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ⑦与 ⑩反应：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示．
    （1）该反应的化学方程式是2A+B?2C；
    （2）0～2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；
    （3）2min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    （1）NaCN的电子式为
    （2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
    （4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    ?．实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
    ①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，b装置的作用是防倒吸．
    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    ③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防关闭K2打开K1（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
    ??．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    ③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
    ⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：能（填“是”或“否”）

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