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    【题目】将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

    【答案】C

    【解析】

    AgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag+)=n(Cl-)，所以15 ×2×10-3=20 × 0.5×10-3×n，解之得n=3；综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）

    A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
    B.饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    C.向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
    D.将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中可以加热的是(　 　)

    （1）蒸馏烧瓶 （2）容量瓶 （3）蒸发皿 （4）试管 （5）表面皿 （6）分液漏斗 （7）量筒 （8）锥形瓶

    A. (1)(3)(4)(8) B. (2)(4)(6)(8) C. (3)(4)(5) D. (2)(3)(4)(7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016吉安校级四模】学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）

    A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

    B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

    C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比

    D．化学反应速率的常用单位有molL﹣1s﹣1和mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A. ①②③④⑤B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（ ）

    A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）

    A. 硫酸，纯碱，石灰石 B. 醋酸，烧碱，硫酸铜

    C. 磷酸，熟石灰，苛性钠 D. 醋酸，小苏打，熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a g 含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

    A. [(b－c)／125a]×100％B. [(b－2c)／125a]×100％

    C. [(b－c)／250a]×100％D. [(8b－8c)／a]×100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所学知识填写下列空白：（填代号）

    （1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然气

    属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

    （2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

    （3）某温度时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

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