Question

下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为Va的0.02mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol?L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c （Na+）

B．将0.2 mol?L-1的盐酸与0.1 mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A．因CH₃COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当V_a＞V_b时，CH₃COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH₃COOK和CH₃COOH（剩余），根据物料守恒关系，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，首先发生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，反应后H⁺过量，继续发生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液中存在Al³⁺和Al（OH）₃，应有c（Al³⁺）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据pH=-lg[c（H⁺）]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，故C错误；
D．pH=4，说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误．
故选A．