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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
    （2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
    （3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

    （1）   离子
    （2）两   和
    （3）复分解　（4）<

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是

    A．Na2O 和Na2O2
    B．CaCl2和 Na2S
    C．CO2和 CaO
    D．HCl 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是__________。


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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
    （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
    （2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
    （1）下列说法中正确的是         （填序号）。

    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
    C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
    D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
    （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为           。
    （3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为         。
    （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                       （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的         倍。
    （5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为             。
    （6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－ Na2Mn5O10，请写出电池总反应式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛．
    （1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________，其空间构型是________型，由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)
    （2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)∶2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________．

    A．酚酞试液B．淀粉碘化钾溶液C．NaOH溶液D．硝酸银稀溶液
    （3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视．氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其它物质反应生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余有1.5mol氟气，同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列晶体中属于原子晶体的是(    )

    A．干冰B．食盐C．金刚石D．氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。
    A． [物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                      。
    ②NO3- 的空间构型是                     (用文字描述)。
    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                     。
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                     。
    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为                     。
    (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于金属性质和原因的描述不正确的是   (　　)。

    A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
    B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，
    在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
    C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自
    由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
    D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破
    坏金属键

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