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下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(  )
分析:A.2NO2?N2O4为放热反应;
B.氯化氢极易溶于水;
C.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化;
D.生成乙烯可使高锰酸钾溶液褪色.
解答:解:A.2NO2?N2O4为放热反应,加热时平衡向左移动,颜色加深,降温平衡向右移动,颜色变浅,故A正确;
B.氯化氢极易溶于水,会发生倒吸,不能插入液面下,故B错误;
C.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,应在隔绝空气条件下进行,故C错误;
D.溴乙烷在NaOH的乙醇溶液,加热,发生消去反应可生成乙烯,乙烯能被高锰酸钾溶液氧化,使之褪色,可达到实验要求,故D正确.
故选AD.
点评:本题考查较为综合,涉及平衡移动、实验操作、溶液配制以及性质实验等实验设计等知识,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型,注意把握相关实验方法和注意事项,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为
CH3COOH+C2H5OH
H2SO4
CH3COOC2H5 +H2O
CH3COOH+C2H5OH
H2SO4
CH3COOC2H5 +H2O

其中浓H2SO4的作用是
催化剂
催化剂
吸水剂
吸水剂

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是
(选填“甲”或“乙”),丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是
防止倒吸
防止倒吸

[实验步骤]
①按我选择的装置仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;②将试管固定在铁架台上;③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液;④用酒精灯对试管A加热;⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验.
[问题讨论]
(1)步骤①装好实验装置,加入样品前还应检查
装置气密性
装置气密性

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸和乙醇,(降低乙酸乙酯的溶解度)
除去乙酸和乙醇,(降低乙酸乙酯的溶解度)

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是
分液
分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了测定气体摩尔体积,用如图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低.
回答下列问题:
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)如果发生反应的锌片质量为0.260克,实验测得生成的氢气体积为92mL,则这时的气体摩尔体积为
23.0
23.0
L?mol-1
(3)如果甲管的刻度最大值是100mL,则实验中称取锌片的最大质量是
0.283
0.283
克.
(4)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意
ABC
ABC
(填写序号).
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数
C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数不一定使甲、乙两管液面相平.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?江苏)高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
NaClO4 (aq)+NH4Cl(aq)
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是
氨气与浓盐酸反应放出热量
氨气与浓盐酸反应放出热量

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1).从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
干燥.

(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤如下:
步骤1:按图2所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:准确称取样品a  g(约 0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解.
步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4 溶解于锥形瓶中.
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol?L-?NaOH溶液.
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液.
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中.
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8:将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
1,5,6
1,5,6
(填写步骤号).
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务.
[实验目的]:制取乙酸乙酯
[实验原理]:甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是吸水剂和
 

[装置设计]:甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是
 
(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是
 

[实验步骤]:
(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4
(2)将试管①固定在铁架上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验.
[问题讨论]
a、步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查
 

b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
 

c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
 

d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是
 
 
(写出两条即可)
e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型
 
.属于
 
反应.

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科目:高中化学 来源:2014届湖北省、黄石二中、鄂州高中高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球

棉球上滴加的试剂

实验现象

解释和结论

a

 

                                       

棉球变白,微热后又恢复红色

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球变为白色

离子方程式:

                                                                  

c

 

                                     

棉球变为白色

 

结论:该气体具有                      性

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定

a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;

b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;

c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2                                                后,点燃A处酒精灯;

d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)步骤c中填空

(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二:铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______                            __。

(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b.锥形瓶不需要用待测液润洗

c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论:推算铁的氧化物的组成

(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

 

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