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【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是

A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D. 步骤④的操作是过滤

【答案】A

【解析】

试题A.分离固体和液体用过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,A正确;B.步骤的反应为:Cl2+2I=2Cl+I2,因此不能用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全,B错误;C.萃取剂不能和溶质反应,且萃取剂和原溶剂不能互溶,由于乙醇和水互溶,乙醇不能作萃取剂,C错误;D.碘易溶于有机溶剂,所以不能过滤,应该用蒸馏的方法提取碘,D错误。答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。

已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

②K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__________________

(3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________,制备K2FeO4的离子方程式_________________

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称________,其反应原理为______________________(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液,析出K2FeO4固体,过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________

A. B.无水乙醇 C.KOH溶液

(6)工业上用间接碘量法测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH34,用1.0mol/LNa2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:

消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL

原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________[M(K2FeO4)=198g/mol]

若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(  )

A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.红热的铁丝与水接触,表面形成黑色保护层:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

C.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22IH2O22H=I2O22H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClOCl2H=Cl2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,XYZ的物质的量随时间的变化曲线如图,反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

(1)该反应的化学方程式是_________

(2)①若上述反应中XYZ分别为NH3H2N2 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为_______;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,其实验方案如图所示:

(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________

(2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________

D中加入适量盐酸的离子方程式为________________________________________________

(3)滤渣F的主要成分为____________________

(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩,_____________、过滤_,洗涤、自然干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2CuAg2OCu2O2Ag。下列有关说法正确的是

A.2molCu1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu2OH2eCu2OH2O

C.测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2O

D.电池工作时,OHAg电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是

编号

实验目的

实验过程

A

测定NaOH溶液的浓度

用酸式滴定管量取20.00mL待测NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,用标准浓度的盐酸进行滴定

B

提高饱和氯水中的HClO浓度

向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2,然后过滤

C

加快铁片与盐酸的反应速率

向反应液中滴人几滴CuCl2溶液

D

比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度(已知

H2S溶液中滴加0.01mol·L-1CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,观察沉淀颜色变化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2+3H2 2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低体系温度能加快反应速率

B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率,又能提高N2的转化率

C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于312

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2,最后不能生成2mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是:。已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,常温下,在水中的溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

试根据上述信息回答下列问题:

(1)操作I的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________

(2)操作的名称是________,产品甲是________

(3)操作的名称是________,产品乙是________

(4)如图所示,操作中温度计水银球上沿放置的位置应是____(填“a”“b”“c” “d”),收集乙醚产品的适宜温度为___

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