A. | 电源B极是负极 | |
B. | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1~2~2~2√ | |
C. | 装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 | |
D. | 欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 |
分析 A、根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极;
B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电,D电极上铜离子放电,E电极上氯离子放电,F电极上氢离子放电,根据得失电子和生成物的关系式计算;
C、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动,带负电荷的微粒向阳极移动;
D、电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素;
解答 解:A、根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极,故A正确;
B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气,D电极上铜离子放电生成铜单质,E电极上氯离子放电生成氯气,F电极上氢离子放电生成氢气,所以(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成;生成1mol氧气需要4mol电子,生成1mol铜时需要2mol电子,生成1mol氯气时需要2mol电子,生成1mol氢气时需要2mol电子,所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2:2:2,故B正确;
C、丁装置中Y电极是阴极,如果Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷,故C正确;
D、若用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,H是铜,电镀液是AgNO3溶液,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了电解池原理,能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键,明确电泳现象证明了胶粒带电.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA | |
B. | 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA | |
C. | 14g聚乙烯中所含原子数为3NA | |
D. | 常温常压下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 | B. | 样品中混有碳酸钠固体 | ||
C. | 容量瓶使用前未经干燥 | D. | 定容时俯视容量瓶刻度线 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等 | |
B. | 任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳,体积一定相同 | |
C. | 同温同压下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 | |
D. | 常温下,0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量为0.1mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
加入物质 | 结论 | |
A | 100mLH2O | 由水电离出的c(H+)•c(OH-)减小 |
B | 0.01molK2O | 溶液中$\frac{{c({HC{O^-}})}}{{c({O{H^-}})}}$增大 |
C | 50mLmol•L-1H2SO4 | 反应结束后,c(K+)=c(SO42-) |
D | 0.1molKHSO4固体 | 反应结束构,溶液的pH=7 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24 L水中含有分子数目为0.1NA | |
B. | 常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA | |
C. | 5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NA | |
D. | 常温下,2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-离子数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 L该溶液中含溶质98 g | |
B. | 从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度为1 mol•L-1 | |
C. | 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液 | |
D. | 已知该硫酸为稀硫酸,稀硫酸具有酸的通性,可与锌反应制取氢气 |
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