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    15．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的负极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S
    D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

    分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；
    B．正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
    C．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；
    D．每17g即0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H2SO4溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验．
    I．配制溶液（以NaOH溶液为例）
    （1）实验需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体5.0g．
    （2）配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号）如图21

    II．测定NaOH溶液与稀 H2SO4反应的中和热 取50mLNaOH溶液与30mL  H2SO4溶液进行实验，测得数据如表：
     起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    125.024.524.7529.34.55
    224.524.224.3528.33.95
    325.024.524.7528.73.95
    （3）如果将0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=-52.8KJ/mol．
    （4）上述实验计算结果与一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序号）
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B量取NaOH溶液体积时仰视读数
    C．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2S04溶液的温度
    III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
    （5）写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （6）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （7）当滴加CH3COOH溶液至D点时，所得混合溶 液中各离子浓度的大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）
    A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
    B．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
    C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
    D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）．
    （1）C中试剂是浓硫酸．
    （2）下列说法不正确的是AC．
    A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
    B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
    C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
    D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D
    （3）写出B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-；
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 -6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体．
    步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯
    B．分子式为C5H10Q2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种
    C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为取代反应
    D．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．造纸术为中国古代四大发明之一．下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是（　　）
    煮徨足火荡料入帘覆帘压纸透火焙干
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．制备CH3CHCl2：乙烷在光照条件下和氯气反应或乙烯和氯水反应
    B．沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷
    C．鉴别溴苯和CCl4：硝酸银溶液
    D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液

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