Question

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^-，从中获得I^-，由 I^- 制备 I₂．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和

 

（填字母）．
A．试管        B．瓷坩埚      C．  烧杯       D． 量筒
（2）步骤③的实验操作名称是

 

；
（3）步骤④中氧化剂最好选用

 

（填字母）
A．浓硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反应的离子方程式是

 

．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列

 

（填字母）来提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加

 

，如果看到

 

，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤

 

（填字母）后，增加操作：

 

．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的 NaHSO₃将碘酸钠还原成I^-，反应的离子方程式为：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO₃）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：方法一、（1）固体的灼烧应在坩埚中进行；
（2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤；
（3）步骤④中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质；
（4）常用萃取剂有苯、四氯化碳等；
（5）可根据淀粉与碘变蓝色进行检验；
（6）萃取时，应充分振荡；
方法二、IO₃^-与I^-在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I₂．

解答：解：方法一、（1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和瓷坩埚，
故答案为：B；
（2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤；
（3）步骤④中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质，可选用3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案为：D；2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O；
（4）乙酸和酒精与水混溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和己烷不溶于水，且碘在二者中的溶解度较大，可用作萃取剂，故答案为：B、D；
（5）淀粉与碘变蓝色，在溶液中加入四氯化碳振荡后，溶液分层，且下层为紫红色，则可用淀粉或四氯化碳检验，
故答案为：淀粉溶液；溶液变蓝；或 CCl₄；分层，下层呈紫红色；
（6）萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的，
故答案为：b； 将分液漏斗充分振荡后静置；
方法二、IO₃^-与I^-在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

点评：本题考查物质制备实验方案的设计，侧重于物质的分离提纯的实验操作，注意根据物质的性质把握实验原理，牢固把握实验操作方法是解答该类题目的关键，题目难度中等．