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    10．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（　　）
    A．XYB．XY3C．XY2D．XY4

    分析 以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，反之为极性分子．

    解答 解：XY是以极性键结合的双原子，分子中正负电荷重心不重叠，一定为极性分子，XY2、XY3、XY4是以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，反之为极性分子，故选A．

    点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．

    练习册系列答案
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    2．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图．

    ③25℃时TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是调节溶液pH，促进TiO2+水解，TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，当溶液pH=2时，TiO（OH）2已沉淀完全．
    （4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol•L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol•L-1时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．分子越稳定，其熔沸点越高
    B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
    C．放热反应都不需要加热就可以进行
    D．吸热反应不一定需要加热条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是（　　）
    A．铁和氯气B．铁和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，只破坏共价键的是（　　）
    A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．HCl溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ
    B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都变大
    C．正反应的活化能是134kJ/mol
    D．该反应的反应热△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了
    B．在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
    C．对于H2+I22HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡
    D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态

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