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    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气

    C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2

    【答案】C

    【解析】

    A、若甲为Cl2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；

    B、若甲为NH3，丁是O2，则乙是N2，丙是NO，符合转化关系，B正确；

    C、若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C错误；

    D、若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b＜c+d

    C. X的体积分数增大 D. X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

    （1）A的化学式___________________。

    （2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。

    （3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

    （4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是

    A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

    B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

    C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子

    D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）

    A. B、D的原子序数之差可能为2

    B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

    C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

    D. A、E的原子序数之差可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在温度低于570℃ 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570℃ 时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    试回答下列问题：

    （1）湿棉花的作用是______________。

    （2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。

    （3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。

    （4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D 四种短周期元素，A 与B 可形成离子化合物BA，BA 中阴阳离子的核外电子排布相同；B 原子最外层只有－个电子；C 元素有三种不同的核素C1、C2、C3，且三种核素的质量数之比为1：2：3；D 原子的质子数是A、B、C 三种原子质子数之和的。

    回答下列问题：

    （1）写出各元素的元素符号：A____，B____，C____，D____。

    （2）写出C1、C2、C3三种核素的原子符号：C1____，C2_____，C3______。

    （3）C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等，则X 的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2

    B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

    C. 铜和浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

    D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O

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